Magnesium T-shirt

Magnesium is een chemisch element met het symbool Mg en atoomnummer 12. Het gebruikelijke oxidatienummer is +2. Het is een aardalkalimetaal en het achtste meest overvloedige element in de aardkorst en negende in het bekende universum als geheel. Magnesium is het vierde meest voorkomende element op aarde als geheel (achter ijzer, zuurstof en silicium), dat 13% van de massa van de planeet en een groot deel van de mantel van de planeet vertegenwoordigt. De relatieve dichtheid van magnesium houdt verband met het feit dat het gemakkelijk in supernova sterren kan worden opgehoopt van een sequentiële toevoeging van drie heliumkernen aan koolstof (die op hun beurt van drie heliumkernen wordt gemaakt). Door de hoge oplosbaarheid van magnesiumion in water is het op twee na meest voorkomende element opgelost in zeewater[5]. Magnesium wordt geproduceerd in sterren die groter zijn dan 3 zonnemassa's door het smelten van helium en neon in het alfa-proces bij temperaturen boven de 600 megakelvins. Het vrije element (metaal) wordt niet van nature op aarde aangetroffen, omdat het zeer reactief is (hoewel het eenmaal geproduceerd is, is het gecoat in een dunne laag van oxide (zie passivatie), die deze reactiviteit gedeeltelijk maskeert). Het vrije metaal brandt met een kenmerkend briljant wit licht, waardoor het een nuttig ingrediënt in de smaak wordt. Het metaal wordt nu voornamelijk verkregen door elektrolyse van magnesiumzouten die uit pekel zijn verkregen. In de handel wordt het metaal vooral gebruikt als legermiddel om aluminium-magnesiumlegeringen te maken, soms magnalium of magnelium. Aangezien magnesium minder dicht is dan aluminium, zijn deze legeringen geprimeerd vanwege hun relatieve helderheid en sterkte. In de menselijke biologie is magnesium het op één na meest voorkomende massale element in het menselijk lichaam. Zijn ionen zijn essentieel voor alle levende cellen, waar ze een belangrijke rol spelen bij het manipuleren van belangrijke biologische polyfosfaatverbindingen zoals ATP, DNA en RNA. Honderden enzymen hebben dus een goede werking van magnesiumionen nodig. Magnesiumverbindingen worden medisch gebruikt als veelvoorkomende laxeermiddelen, antacida (bv. melk van magnesiumoxide) en in een aantal situaties waarin stabilisatie van abnormale zenuwexcitatie en spasme in de bloedvaten noodzakelijk is (bv. voor de behandeling van eclampsie). Magnesiumionen zijn tot de smaak zuur en in lage concentraties dragen ze bij tot de natuurlijke tartantie van zoet mineraalwater. Bij de vegetatie is magnesium het metallische ion in het midden van chlorofyl en is het dus een gemeenschappelijk additief voor meststoffen.